AULA 010 - 7º ANO

CORREÇÃO DA ATIVIDADE ANTERIOR DO DIA 19/05/2020

01.     O Brasil é conhecido por não ter vulcões ativos. Explique por que eles não são ativos?

         Resposta: O território brasileiro situa-se, praticamente, no centro da placa tectônica da América do Sul.em uma área em que não há encontros entre placas tectônicas.

02.     O movimento ocasionado pelo choque entre as Placas Tectônicas de Nazca e Sul-Americana ocasionou o surgimento:

(A) (   ) do continente sul-americano.

(B) (   ) das cadeias de montanhas do México.

(C) ( X ) da Cordilheira dos Andes.

(D) (   ) da Cordilheira do Himalaia. 

03.     Assinale a alternativa que apresenta somente consequências dos movimentos das Placas Tectônicas:

(A) ( X ) terremotos, falhas geológicas, vulcanismo, cadeias montanhosas.

(B) (   )  escudos cristalinos, bacias sedimentares, terremotos, planaltos.

(C) (   )  planaltos, falhas geológicas, bacias sedimentares, cadeias montanhosas.

(D) (   ) falhas geológicas, vulcanismo, sedimentação, dobramentos modernos.

04.     Não são raros os relatos de ocorrência de terremotos no território brasileiro. Porém, diferentemente do que acontece no Japão, nos Estados Unidos e no Chile, por exemplo, os terremotos aqui observados normalmente são de baixa magnitude. A que se deve a explicação para essa diferença?

    Resposta: Por causa da localização do território brasileiro no interior da Placa Sul-Americana

05.     Dos países sul-americanos os que têm maiores possibilidades de serem atingidos por terremotos de grande magnitude e intensidade são

(A) (   ) Brasil e Bolívia.

(B) (   ) Uruguai e Paraguai.

(C) (   ) Argentina e Paraguai .

(D) ( X ) Chile e Peru.

AULA 010 – 26/05/2020

O ar e tudo que nele há

A Terra é um planeta rochoso, que possui uma estrutura interna constituída por três camadas: crosta, manto e o núcleo. O planeta Terra também apresenta uma estrutura externa, a atmosfera. A atmosfera é formada por uma mistura mecânica de gases que constituem o ar. A camada de ar que envolve o planeta tem espessura de 1.000 km aproximadamente, porém a maior parte dos gases está concentrada entre 0 e 16 km acima da superfície terrestre. 

A atmosfera é indispensável para a existência do mundo vegetal e animal: fornece o oxigênio necessário à respiração, atua na manutenção do equilíbrio térmico do planeta, possibilita a combustão, a transmissão do som, a difusão da luz e, principalmente, absorve grande parte da energia emitida pelo Sol, permitindo apenas a passagem da radiação solar necessária à vida.       

                 
Os gases mais abundantes na atmosfera são: 78% de nitrogênio; 21% de oxigênio; 0,93% de argônio;  0,039% de dióxido de carbono; e, 4% de vapor d’agua, que apesar de não ser um gás, desempenha papel importante na manutenção da temperatura média do Planeta.

Curiosidade: O Ar é motivo de estudo há muitos séculos.  Pela teoria de Aristóteles, um filósofo grego, o ar era um elemento fundamental na ideia dos quatro elementos (Fogo, Ar, Água e Terra). No século XVIII e XIX, vários químicos, como Lavoisier, Dalton, entre outros, demonstraram que o ar não é um elemento apenas, mas sim a mistura de muitos gases distintos.

A atmosfera é classificada e dividida nas seguintes artes:

 Troposfera – Parte mais próxima da superfície terrestre. Até 15km de altitude.

· Estratosfera – Onde se localiza a famosa camada de ozônio. Até 50km de altitude.

· Mesosfera – Conhecida por ser a camada mais fria. Até 80km de altitude.

· Termosfera – Protege o planeta de radiações e ajuda a manter o calor no planeta. Até 500km de altitude

· Exosfera – A parte mais distante da superfície, onde os satélites se localizam. Até 1000km de altitude.

      Troposfera e Estratosfera - Cada camada tem uma mistura de gases bem definida, mas a concentração de gases da Troposfera é praticamente a mesma de toda a atmosfera. A troposfera é conhecida por ser o único local na atmosfera que a vida é possível, e isso só é possível devido a quantidade do gás Oxigênio presente nela. O Oxigênio é um gás comburente necessário para a combustão e é primordial para a vida.

     Na atmosfera há, também, uma frágil camada do gás ozônio (O₃), que protege animais, plantas e seres humanos dos raios ultravioletas emitidos pelo Sol. Na superfície terrestre, o ozônio contribui para agravar a poluição do ar das cidades e a chuva ácida. Mas, na estratosfera (entre 15 e 50 km acima da superfície), é um filtro a favor da vida. Sem ele, os raios ultravioletas poderiam aniquilar todas as formas de vida no planeta.

Resolva em seu caderno as atividades a seguir – 26/05/2020

   01.  O planeta Terra apresenta uma Estrutura Externa, quais as camadas dessa estrutura?

02.     O que é a atmosfera e qual a sua importância?

03.     Quais são os gases mais importantes presentes na atmosfera terrestre?

04.     Analise as afirmações e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas.

a) (         ) O gás nitrogênio é o mais abundante em toda atmosfera.

b) (         ) O gás ozônio corresponde a 0,0007% da atmosfera.

c) (         ) A estratosfera está até 80km da superfície terrestre.

d) (         ) O gás argônio é essencial para a existência da vida.

e) (         ) Um dos gases responsáveis pelo efeito estufa é o dióxido de carbono.

AULA 010 - 6º ANO

CORREÇÃO DA ATIVIDADE ANTERIOR DO DIA 19/05/2020

01 – Na Química, o que significa uma Substância Pura?

Resposta: significa que em um determinado sistema só existe um único tipo de molécula. 

02 – Por que a água que tomamos é uma mistura?

Resposta: A água que tomamos é uma mistura, pois ela possui sais minerais dissolvidos.

03 – Complete os espaços em branco.

a)        Substância Pura Simples é toda substância formada por átomos de um único elemento químico.

b)        Substância Pura Composta  é toda substância formada por átomos de dois ou mais elementos químicos.

c)        As substâncias puras podem ser classificadas em Simples e Compostas.

04 – Assinale a alternativa correta: 

4.1 – Substâncias formadas por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico são denominadas de:

A) Substância Composta

B) Substância Simples

C) Água Potável

D) Mistura Heterogênea

4.2 – Elemento Químico é

A)        formado por átomos que apresentam propriedades químicas iguais.

B)        formado por átomos com diferentes arranjos.

C)       cada aspecto da mistura heterogênea.

D)       formado por átomos que apresentam propriedades químicas iguais.

4.3 – Á água Pura é uma:

A)        Substância Homogênea

B)        Substância Heterogênea

C)       Substância Pura Composta

D)       Substância Pura Simples.

  

AULA 010 – 26/05/2020

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

          Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias. Além da mudança de estado, as variações de cheiro, de cor, de densidade e de temperatura podem ser evidências de transformações químicas. Nelas podem acontecer explosão e liberação de gases.

         É possível confirmar a origem de novas substâncias comparando-se as características apresentadas por produtos e reagentes.

        Uma transformação química ocorre quando as substâncias iniciais se rompem e os átomos presentes se rearranjam e formam novas substâncias.

Produto é a nova substância, enquanto reagente é a substância que lhe dá origem, ou seja, a substância inicial.

        A fumaça e o calor produzidos em uma fogueira são evidências de que ocorreu uma transformação. As moléculas de gás carbônico que são liberadas, foram produzidas pela queima do carvão e pelo consumo de oxigênio do ar por meio da combustão.

       As transformações químicas diferenciam-se das transformações físicas pelo fato de que as transformações físicas apenas alteram estado e as substâncias continuam sendo as mesmas, ou seja neste caso da imagem a madeira se transformara em cinzas.

TIPOS DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

As mudanças em um material podem acontecer das seguintes formas: por junção de substâncias, por ação da luz, por ação do calor, por ação mecânica entre outros.

Já pensou em quantas transformações como essas acontecem em casa durante um único dia?

   

Resolva em seu caderno as atividades a seguir. (copiar e responder)

01    – Assinale os eventos mencionados a seguir, com o número 1 quando ocorrer transformação química e com o número 2 para aqueles onde ocorre transformação física:

(   ) emissão de luz por um vagalume.

(   ) fazer gelo.

(   ) acender um fósforo.

(   ) Dissolução do açúcar na água.

(   ) produção de iogurte a partir do leite.

02 – O aumento da temperatura em um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser percebidas como transformações físicas ou químicas.

(I) a evaporação da água em um lago;

(II) uma fruta amadurecendo;

(III) a formação de compostos a partir da fotossíntese. 

A cada um desses processos - (I), (II) e (III) - corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: 

a) física, física e química.

b) física, química e química.

c) química, física e física.

d) química, física e química.

e) química, química e física.

03 – Cite quatro exemplos de transformações físicas ou químicas observadas rotineiramente em nossa cassa.  

AULA 010 - 9º ANO

CORREÇÃO DA ATIVIDADE ANTERIOR DO DIA 19/05/2020

01 – De acordo com o texto, o consumo incontrolável e compulsivo da sociedade ao longo do tempo vem trazendo consequências muito negativas para o meio ambiente. Cite essas consequências.

Resposta: Super exploração dos recursos naturais, o que pode levar a um esgotamento e escassez destes recursos, comprometendo o equilíbrio ambiental.

02 – Sob a perspectiva ecológica, o que significa ser um consumidor consciente?

Resposta: É aquele que se preocupa como seu bem estar, com a sociedade atual e com a qualidade de vida das gerações futuras e com a expectativa de estar contribuindo para a melhoria da qualidade de vida de todos.

03  - Assinale ( V ) para as frases verdadeiras e ( F ) para as frases falsas:

a)     ( V  ) O consumo consciente é um modo de vida que valoriza a responsabilidade com o meio ambiente como forma de preservar e manter um meio social com maior qualidade.

b)     ( F  ) A consciência ecológica indica a preferência dos consumidores por produtos e serviços e empresas ligadas apenas aos lucros sem preocupar-se com o meio ambiente.

c)     ( F ) A economia de recursos não indica a redução do desperdício de recursos tais como água e energia elétrica.

d)     ( V ) A reciclagem retrata a fase de descarte do bem, com práticas que permitam a reutilização e reaproveitamento de materiais.

e)     ( V  ) O planejamento do consumo refere-se a compra de produtos usados e a preocupação em reutilizar os produtos sempre que assim for possível.

04  – Complete as lacunas abaixo:

a)       O homem iniciou o processo de devastação AMBIENTAL, principalmente no século XX embora tenha começado a Primeira Revolução INDUSTRIAL.

b)    No decorrer de aproximadamente 100 anos o HOMEM usou a NATUREZA e seus RECURSOS de forma DESORDENADA e inconsciente quanto à PRESERVAÇÃO dos mesmos.

c)     Atualmente o MUNDO está extremamente POLUÍDO e DEGRADADO. A POLUIÇÃO ocorre de diversas formas, tais como do ar, ATMOSFERA, água, SOLOS, entre outras, além da DEGRADAÇÃO envolvendo VEGETAÇÃO, a EXTRAÇÃO de minérios e a ocupação AGROPECUÁRIA.

05 – Grife as palavras das atitudes que ocasionam os resultados do modelo de sociedade que optamos, vinculados ao consumo e ao capitalismo:

LUCRO  -   AQUECIMENTO GLOBAL -     RIOS LIMPOS EFEITO ESTUFA – CLIMA NORMAL – TEMPESTADES DERRETIMENTO DAS GELEIRAS – EQUILÍBRIO SUSTENTABILIDADE- MUDANÇAS CLIMÁTICAS

AULA 010 – 26/05/2020

ÁTOMO E ESTRUTURA DA MATÉRIA

Todas as coisas existentes na natureza são constituídas de átomos (unidade básica de formação das moléculas), a menor estrutura que representa as propriedades físicas e químicas dos elementos ou suas combinações. A estrutura de um átomo e o Sistema Solar é semelhante, pois consideramos que o núcleo do átomo fica concentrado na massa, assim como o Sol; e as partículas girando ao seu redor, denominadas elétrons, são equivalentes aos planetas. Como o Sistema Solar, o átomo possui grandes espaços vazios, que podem ser atravessados por partículas menores do que ele.

John Dalton (1808) propôs a Teoria Atômica. A matéria é constituída de partículas minúsculas chamadas átomos. O átomo é a menor partícula de um elemento que participa de uma reação química. É indivisível e não pode ser criado ou destruído. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.

J. J. Thomson (1897) descobriu os elétrons em experimentos do Raio Catodo. Para Thomson, os átomos são divisíveis e contêm minúsculas partículas com carga negativa chamada elétrons.

E. Goldstein (1900) descobriu os prótons em experimentos do Raio Ânodo. De acordo com Goldstein, os átomos contêm minúsculas partículas com carga positiva, chamadas prótons, assim devem conter partículas positivas para que sejam eletricamente neutros.

         E. Rutherford (1911) descobriu o núcleo (seus experimentos provaram que o átomo possui um corpo altamente carregado positivamente em seu centro chamado núcleo) e propôs a base para a estrutura atômica moderna por meio de seu experimento do desvio da partícula alfa. Os átomos são compostos de duas partes: o núcleo e a parte extranuclear. O núcleo central é carregado positivamente e ao redor do núcleo estão os elétrons, com carga negativa.

        James Chadwick (1932) descobriu que os átomos contêm partículas neutras chamadas nêutrons em seus núcleos, juntamente com as partículas subatômicas (elétrons e prótons).

N. Bohr (1940) propôs o conceito moderno do modelo atômico, no qual o átomo é feito de um núcleo central contendo prótons (com carga positiva) e nêutrons (sem carga). Ao redor do núcleo estão os elétrons (com carga negativa), em diferentes trajetórias imaginárias chamadas órbitas.

Na constituição dos átomos podemos verificar que há o predomínio dos espaços vazios. O núcleo, extremamente pequeno, é constituído por prótons e nêutrons. Em torno dele, constituindo a eletrosfera [o diâmetro da eletrosfera de um átomo é de 10,000 a 100,000 vezes maior que o diâmetro de seu núcleo, giram os elétrons. O hidrogênio é o único elemento cujo átomo não possui nêutrons, ele é constituído por um só elétron, que gira em torno de um só próton.

O elétron e o próton possuem a mesma carga, porém não a mesma massa. O próton tem 1.836,11 vezes mais massa do que o elétron. Cada elétron está ligado ao núcleo pela força de atração entre as cargas positivas do núcleo e a sua carga negativa.

      A energia consumida neste acoplamento se denomina energia de ligação. Para elementos de número atômico elevado a energia de ligação dos elétrons próximos ao núcleo é muito alta. Sua carga elétrica está em perfeito equilíbrio eletrodinâmico, porém 99,97% de sua massa se encontram no núcleo. Apesar do núcleo conter praticamente toda a massa, seu volume em relação ao tamanho do átomo e de seus orbitais é minúsculo. O núcleo atômico mede de 10-13 centímetros, enquanto que o átomo mede cerca de 10-8 centímetros.

SUBSTÂNCIAS

      As substâncias puras podem ser classificadas em substâncias simples e compostas de acordo com o tipo de elemento que as constitui. As substâncias são aqueles materiais com composição química constante e que possuem suas propriedades físicas bem definidas, tais como os pontos de fusão e ebulição e a densidade, não variando em determinada temperatura e pressão.

A água destilada usada em laboratórios, por exemplo, é uma substância pura formada apenas por moléculas de H₂O (esta é a sua composição química constante) e, sob pressão de 1 atm (ao nível do mar), ela sempre terá ponto de fusão igual a 0º C, ponto de ebulição igual a 100 ºC e densidade de 1,0 g/mL a 4ºC.

As substâncias podem ser classificadas em dois tipos: as simples e as compostas. Abordaremos aqui as substâncias simples.

·           Substâncias simples: São aquelas cujas moléculas são formadas apenas por um único tipo de elemento químico.

Os átomos dos elementos podem aparecer na forma isolada, sendo substâncias monoatômicas, ou formar moléculas diatômicas e triatômicas. Exemplos:

Monoatômicas	É o caso do gás hélio (He), um gás nobre que aparece isolado na natureza, do ferro (Fe) e do alumínio (Al), que são metais.
Diatômicas	O gás oxigênio presente no ar atmosférico é constituído por moléculas formadas cada uma por dois átomos de oxigênio, O2, e as moléculas de gás hidrogênio são formadas por dois átomos de hidrogênio, H2;
Triatômicas	O gás ozônio é formado por três átomos de oxigênio, O3.

 Para obter mais conhecimento assista ao vídeo abaixo:

Responda as atividades a seguir em seu caderno - 26/05/2020

01 – Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale V para as verdadeiras e F para as falsas:

a) (    ) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

b) (    ) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.

c) (    ) A matéria é constituída de partículas minúsculas chamadas átomos. O átomo é a menor partícula de um elemento que participa de uma reação química. É indivisível e não pode ser criado ou destruído.

d) (    ) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.

e) (   ) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

02  – Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período:

“Átomo é uma unidade básica da ___________ que consiste num núcleo central de carga elétrica _________ envolto por uma nuvem de elétrons de carga _________. O núcleo atómico é composto por ________ e _________.”

a) nome – prótons – nêutrons – positiva – negativa.

b) matéria – positiva – negativa – prótons – nêutrons.

c) massa – negativa – positiva – elétrons – nêutrons.

d) símbolo – positiva – negativa – prótons – nêutrons.

e) matéria – elétrons – nêutrons – nêutrons – prótons.

03 – Preencha as lacunas em branco.

Na constituição dos átomos o núcleo, extremamente pequeno, é constituído por _______________. Em torno dele, constituindo a ____________________  giram os _____________________.

 04 – Em relação ao hidrogênio, assinale a alternativa correta.

(A) É o único elemento cujo átomo não possui nêutrons, ele é constituído por um só elétron, que gira em torno de um só próton

(B)  Possui vários elétrons que giram em torno dos prótons.

(C)  É um elemento constituído por nêutrons, prótons e elétrons.

(D) É constituído por um só elétron, que gira em torno do neutro.